【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，b電極有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

【答案】C

【解析】A. A裝置為原電池，其中a電極得電子為正極，VB2電極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 22OH- - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 11H2O,故A錯誤；B. 外電路中電子由VB2電極流向c電極,故B錯誤；C. 電解過程中，c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，先生成銅，后產(chǎn)生氫氣，電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，b電極為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生,故C正確；D. B裝置內(nèi)共收集到氣體為0.448L，即0.02mol，此時外電路通過電子為0.04mol，電解硫酸銅溶液的反應(yīng)：2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑經(jīng)過計算可知，若硫酸銅沒有耗盡，生成的氣體僅為O2，則當(dāng)外電路通過0.04mol電子時，生成氧氣為0.01mol，因此此時硫酸銅已經(jīng)耗盡，反應(yīng)開始電解水。當(dāng)外電路通過0.04mol電子時，生成氧氣為0.01mol，因此電解水生成氧氣為0.005mol，電解硫酸銅溶液生成氧氣為0.005mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.05mol/L,故D錯誤；綜合以上分析，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

請回答：

（1）X的化學(xué)式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

（3）檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
（5）E+F→C+D寫出該方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 ．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為（用 化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是： ．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 ．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】字母A﹣F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問題：
（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性；
（4）50mL 14molL﹣1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）

A.Fe（OH）3膠體B.稀鹽酸C.干冰D.空氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案