Question

【題目】字母A﹣F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問題：
（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性；
（4）50mL 14molL﹣1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【解析】解：題中D是一種強酸，A和氧氣反應(yīng)生成B，B和氧氣反應(yīng)生成C，說明BC為氧化物，A可以是非金屬單質(zhì)，也可以是非金屬氫化物，E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，判斷為Mg，可在CO2中燃燒生成MgO和C，F(xiàn)和酸D反應(yīng)生成C和二氧化碳，是碳和酸的反應(yīng)，濃硫酸和濃硝酸都可以反應(yīng)，但生成的才是和酸中元素化合價相同，所以證明D為硝酸，濃硫酸不符合，判斷A為N2或NH3 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3 ， E為Mg，F(xiàn)為C，（1）上述分析可知D為硝酸，則A為氮氣或氨氣，化學(xué)式為；N2、NH3 ， 故答案為：N2；NH3；（2）E在CO2中燃燒的反應(yīng)為Mg和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D與F的反應(yīng)是碳和濃硝酸加熱的反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有強氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)了氧化性，故答案為：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物質(zhì)D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的銅，50mL14molL﹣1物質(zhì)D即硝酸的溶液中，硝酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.7mol．充分反應(yīng)后共收集到氣體（NO2和NO）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的硝酸為0.1mol，因而與銅離子結(jié)合的硝酸根為0.6mol，參加反應(yīng)的銅為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g．故答案為：0.1；19.2． 題中D是一種強酸，A和氧氣反應(yīng)生成B，B和氧氣反應(yīng)生成C，說明BC為氧化物，A可以是非金屬單質(zhì)，也可以是非金屬氫化物，E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，判斷為Mg，可在CO2中燃燒生成MgO和C，F(xiàn)和酸D反應(yīng)生成C和二氧化碳，是碳和酸的反應(yīng)，濃硫酸和濃硝酸都可以反應(yīng)，但生成的才是和酸中元素化合價相同，所以證明D為硝酸，濃硫酸不符合，判斷A為N2或NH3 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3 ， E為Mg，F(xiàn)為C，（1）上述分析可知D為硝酸，則A為氮氣或氨氣；（2）E在CO2中燃燒的反應(yīng)為Mg和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；（3）D與F的反應(yīng)是碳和濃硝酸加熱的反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有強氧化性；（4）硝酸和足量銅反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨后生成一氧化氮．