8．下列物質(zhì)屬于無氧酸的是（　�。�
A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

分析 無氧酸即分子組成中不含氧元素的酸，根據(jù)酸的分子式來分析即可．

解答 解：無氧酸即分子組成中不含氧元素的酸，而H2SO4、H2CO3和H2SiO3中均含氧元素，故為含氧酸，而HF中不含氧元素，故為無氧酸，故選B．

點評 本題考查了含氧酸、無氧酸的概念和判斷，難度不大，屬于基礎型題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應從b（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進氯氣與錫粉反應、促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）銅與硝酸銀反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述與圖象相對應的是（　�。�
A．圖（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖（3）表示的化學方程式為2A═B+3C
C．圖（2）中p2＞p1，T1＞T2
D．圖（4）對應反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）如果實驗室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量儀蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填寫序號）
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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