Question

20．下列敘述與圖象相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

• A． 圖（1）是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡圖象，在t₀時(shí)刻充入一定量的NH₃，平衡逆向移動(dòng)
• B． 圖（3）表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C
• C． 圖（2）中p₂＞p₁，T₁＞T₂
• D． 圖（4）對(duì)應(yīng)反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

分析 A、在t₀時(shí)刻充入一定量的NH₃，是增大生成物的濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率此時(shí)不變；
B、圖3中A減小為反應(yīng)物，BC濃度增大為生成物，A消耗2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
C、先拐先平，溫度、壓強(qiáng)大；
D、溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、在t₀時(shí)刻充入一定量的NH₃，是增大生成物的濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率此時(shí)不變，圖象中應(yīng)在原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、圖3中A減小為反應(yīng)物，BC濃度增大為生成物，A消耗2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A?B+3C，故B錯(cuò)誤；
C、先拐先平，達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)先達(dá)到平衡，溫度、壓強(qiáng)大，p₂＞p₁，T₁＞T₂，故C正確；
D、溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，Y的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是圖象的理解和圖線變化的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．