用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中的Cl-的離子方程式是
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中的Cl-，反應生成不溶于酸的AgCl沉淀，以此解答．
解答： 解：反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于硝酸，可用于檢驗Cl-，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側重于基礎知識的考查，注意把握反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B
B、電負性A＜B
C、元素A、B不同周期
D、A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液100mL，其中c（H2SO4）為0.3 mol/L，c（HNO3）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為（假設反應前后溶液的體積不變）（　　）
A、0.15mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、Ca（ClO）2溶液
D、Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、A、B、C有如圖轉化關系：
若X的分子式為C8H16O2，則X的結構簡式可能為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關系，其中D能使FeCl3顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應：且知，A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

（1）A的結構簡式
 

（2）反應①～⑤中可看成取代反應的有
 

（3）寫出下列反應方程式C→E：
 
；C+F→G：
 
；B→D
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
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②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
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（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法．
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有
 
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②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
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③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
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