Question

某溶液100mL，其中c（H₂SO₄）為0.3 mol/L，c（HNO₃）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后溶液的體積不變）（　�。�

• A、0.15mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：計算氫離子總物質的量、硝酸根的物質的量，根據反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成銅離子物質的量，進而計算Cu²⁺的物質的量濃度．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×0.3moL/L=0.03moL，n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
溶液中n（H⁺）=2×0.03moL+0.04mol=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
 3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol   2mol  8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
故 NO₃^-、H⁺過量，Cu完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故選C．

點評：本題考查混合物計算、硝酸的性質，難度中等，關鍵是根據離子方程式判斷反應的過量問題．