Question

為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)．

（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由．

不能，用硝酸鋇會(huì)引入新雜質(zhì)NO₃^-

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有

（3）操作③目的是

除去過量的Ba²⁺

；
④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（4）此方案是否嚴(yán)密，說明理由

不嚴(yán)密，沒有除去過量的Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器進(jìn)行回答；
（4）除雜時(shí)，氯化鈉溶液中不能有其他雜質(zhì)．

解答：解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會(huì)引入新雜質(zhì)NO₃^-；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，操作④過濾時(shí)需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：除去過量的Ba²⁺；玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）此方案不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，再加熱煮沸，故答案為：不嚴(yán)密，沒有除去過量的Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：常見物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．