【題目】室溫下,將1000mol/L鹽酸滴入2000mL1000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的cH)=10×1014mol/L

B. b點(diǎn)時(shí)cNH4)+cNH3·H2O)=cCl

C. c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積:VHCl<2000mL

D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析:A.因a點(diǎn)7pH14,因此水電離出的cH+)>10×10-14molL-1A錯(cuò)誤;B.鹽酸和氨水反應(yīng),溶液呈中性,則cH+=cOH-),根據(jù)電荷守恒可知cCl-=cNH4+),b點(diǎn)時(shí)pH7,則氨水過量,cNH4++cNH3H2O)>cCl-),B錯(cuò)誤;CC點(diǎn)溶液呈中性,則cH+=cOH-),氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,要使其水溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以消耗鹽酸的體積VHCl)<2000mLC正確;Dd點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) H<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、IIIII階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為_______;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,改變的條件是__________;

(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改變的條件是_________;

(4)第II階段B的平衡轉(zhuǎn)化率aII(B)=_______________;

(5)三次平衡時(shí)平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序?yàn)開______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,可采用的方法是(

A.改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量MnO2 D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案:

(1)將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請(qǐng)回答:

氯元素在周期表中的位置為 。

A中反應(yīng)的離子方程式: 。

E中氫氧化鈉溶液的作用 。

在C中加入適量的水可制得氯水.將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理? ,若不合理,請(qǐng)說明理由(若合理,無需填寫) 。

實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理? ,若不合理,請(qǐng)說明理由(若合理,無需填寫) 。

(2)將B、D、E相連,在B中裝濃硝酸和銅片,可制得NO2。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應(yīng)采用的方法是:用濾紙過濾 用分液漏斗分液 加熱蒸發(fā) 加入熱的飽和食鹽水

A④③ B④② C①③ D④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A.常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B.0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA

D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

(3)已知

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C (s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) ΔH = +131.4 kJ/mol

(1)在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 。

A.CO的含量保持不變

B.v(H2O)= v(H2)

C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(3)若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)?/span>圖中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化:(用實(shí)線表示)

①縮小容器體積,t2時(shí)到達(dá)平衡;②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡。

(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液態(tài)變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(5)如下圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)甲池中增重16 g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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