【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法不正確的是(　)

A.對反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖①可知在2min內(nèi)B物質(zhì)減少0.2mol，C增加0.2mol，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于方程式中二者化學(xué)計量數(shù)的比，所以x=2，A正確；

B.可逆反應(yīng)改變溫度的瞬間，正、逆反應(yīng)速率都會增大或減小，所以該圖②不可能表示改變溫度后的反應(yīng)速率。B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間縮短，可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的平衡含量不變，C正確；

D.升高溫度后由于V正>V逆，平衡正向移動，所以圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率都增大，D正確；

題目要求選不正確的，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。

（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝5.0×10－3)，下列有關(guān)說法中正確的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為___。

（2）常溫下，Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應(yīng)可制備半導(dǎo)體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M，

①M是__分子(填“極性”或“非極性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是__。

②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體；B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。

A.s B.p C.d D.ds

（3）硼酸(H3BO3)是層狀結(jié)構(gòu)晶體(如圖甲所示)，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。

a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力

②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。

（4）NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是__。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所示。已知：P-B鍵鍵長為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長為___nm。

②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團(tuán)名稱為______________

（2）寫出的反應(yīng)類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

①能與溶液反應(yīng)顯紫色

②苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為

③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構(gòu)體

（5）合成途徑中，F轉(zhuǎn)化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計制備的合成路線。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)寫出B+C→E的化學(xué)方程式：____________________________________，反應(yīng)類型為__________________。

(3)在催化劑條件下，由丙烯酸還可生成聚丙烯酸塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為______________________________。

(4)寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按圖的裝置進(jìn)行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（ ）

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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