【題目】下列敘述正確的是（　�。�

圖1 圖2 圖3

A. 如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極

B. 如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成

C. 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、若銅中含有雜質(zhì)銀，銅能硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極，銀故原電池的正極，故A正確；

B項(xiàng)、該裝置為電解池，與電源正極相連的銅電極為陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol Cu2O生成，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、該裝置為電解池，與電源正極相連的銅電極為陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、該裝置為原電池，由電子的移動(dòng)方向可知，X極是原電池的負(fù)極，Y極為原電池的正極，由方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu為負(fù)極，Y極應(yīng)為活潑性小于銅的金屬或者非金屬，不可以是銅，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A.熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給某潛水器提供動(dòng)力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.電池中的Na+向Zn電極移動(dòng)

C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式，探究過程如圖：

（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)應(yīng)該用___(儀器名稱)盛裝海帶，操作II為___；

（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。

推測：①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料：IO具有較強(qiáng)的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實(shí)驗(yàn)探究。

限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再

用硫酸酸化，分裝于試管I、II

無現(xiàn)象

②

往試管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振蕩；

___

證明不是以IO形式存在

③

往試管II中加入___；

____

證明以I-形式存在

（4）取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；已知在酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

(2)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸退去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________。

②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有_________________________。

(3)含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是________________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．與；G．與。

（1）同位素________________；

（2）同素異形體_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分異構(gòu)體________________；

（5）同一物質(zhì)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③

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