【題目】某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式，探究過程如圖：

（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)應(yīng)該用___(儀器名稱)盛裝海帶，操作II為___；

（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。

推測(cè)：①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料：IO具有較強(qiáng)的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。

限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再

用硫酸酸化，分裝于試管I、II

無現(xiàn)象

②

往試管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振蕩；

___

證明不是以IO形式存在

③

往試管II中加入___；

____

證明以I-形式存在

（4）取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；已知在酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出離子方程式___。

【答案】坩堝 過濾 加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液 無明顯現(xiàn)象/不變紅 3%H2O2溶液并振蕩 變藍(lán) 2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)中，將干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，溶液A中含有碘元素，利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行探究碘元素的存在形式。

(1)干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，故答案為：坩堝；過濾；

(2)為了加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液，水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，故答案為：加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液；

(3)若碘元素不是以IO形式存在時(shí)，則Fe2+不會(huì)被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，若以I-形式存在，可用3%H2O2溶液氧化I-為I2，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，故答案為：無明顯現(xiàn)象/不變紅；3%H2O2溶液并振蕩；變藍(lán)；

(4)根據(jù)題干信息，向溶液A中加入0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，KMnO4和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4將I-氧化為I2，MnO被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得離子反應(yīng)方程式為2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故答案為：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體，其中K為止水夾，多孔塑料板固定在試管的某一位置。請(qǐng)問答以下問題：

(1)當(dāng)止水夾K打開時(shí)，大理石即可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；當(dāng)止水夾關(guān)閉后，該反應(yīng)可隨后停止。起到這種隨關(guān)隨停作用的主要原因是 __________

(2)實(shí)驗(yàn)室可以利用上述裝置制備某些氣體，能達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的有__________

A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

C.Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體

(3)請(qǐng)你選用如圖所示的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是__________（填儀器的編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷

請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是____；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號(hào)）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號(hào)）；它與⑧互為_____關(guān)系；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：______（填序號(hào)）；

（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（7）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)Sn的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，N、O、F對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。(寫離子符號(hào))

(2)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

a.高溫時(shí)A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOA12O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。

a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__；乙炔鈉中存在__(填字母序號(hào))。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子為立體構(gòu)型為__；寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式__(寫一個(gè))。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是__。

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有__個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為__cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

圖1 圖2 圖3

A. 如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極

B. 如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成

C. 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：

已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

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