Question

【題目】汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

Answer 1

【答案】①②NO2CO 8 mol（各2分）

【解析】試題分析：從化合價(jià)變化的角度判斷得失電子的方向和數(shù)目，并判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)和作用，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算電子的物質(zhì)的量。

①在反應(yīng)2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)→0價(jià)，C元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)→+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價(jià)變化的數(shù)目可知，該反應(yīng)可表示為表示為。

②NO2中氮元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中氧化劑為NO2。CO2中碳元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中還原劑為CO。n(N2)＝28g÷28g/mol＝1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×（4－0）mol＝8mol。