Question

A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
（1）寫出E的電子式：

．
（2）寫出反應⑦的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：

4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：

2Cl^--2e^-=Cl₂

．

Answer 1

分析：B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，則A為Na，C為O₂，E在常溫下為液體，應為H₂O，則D應為NaOH，F(xiàn)為H₂，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑，應為NaClO，為I和NaOH的反應產(chǎn)物，則氣態(tài)單質I為Cl₂，H為NaCl，G應為HCl，根據(jù)物質的性質解答該題．

解答：解：B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，則A為Na，C為O₂，E在常溫下為液體，應為H₂O，則D應為NaOH，F(xiàn)為H₂，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑，應為NaClO，為I和NaOH的反應產(chǎn)物，則氣態(tài)單質I為Cl₂，H為NaCl，G應為HCl，則
（1）E為H₂O，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（2）反應⑦為Cl₂和NaOH溶液的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體Na₂O₂，反應原理是過氧化鈉與水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
進而發(fā)生：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應的總方程式為可寫為4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的NaCl飽和溶液，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應式為
2Cl^--2e^-=Cl₂，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題目中的題眼，為推斷該題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累．