Question

關于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、等濃度等體積的NaHSO₃溶液與NaClO溶液混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（ClO^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C、等濃度等體積的NaHCO₃溶液與NaCl溶液混合后：

  1

  2

   c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、標況下，將2.24L SO₂氣體通入到100ml  1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反應后溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，據此回答；
B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸氫鈉離子氧化為硫酸根離子；
C、等濃度等體積的NaHCO₃溶液與NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；
D、標況下，將2.24L SO₂氣體通入到100ml  1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反應后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度．

解答： 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸鈉離子氧化為硫酸根離子，溶液混合后得到等量的硫酸氫鈉和氯化鈉溶液，存在電荷守恒：：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、等濃度等體積的NaHCO₃溶液與NaCl溶液混合后，碳酸氫根離子水解、電離導致存在不同的形態(tài)，溶液中存在物料守恒：

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、標況下，將2.24L SO₂氣體通入到100ml 1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反應后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒、物料守恒的應用．