設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水電離出來的H+數(shù)為2×10-11
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C、78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D、標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，促進了水的電離，所以溶液中氫氧根離子是水電離的；
B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，46g混合物中含有1mol最簡式，含有3mol原子；
C．1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，二者的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．標況下，2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，乙炔分子中碳碳三鍵為1個共價鍵，乙炔中分子總共含有3個共價鍵．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=11的Na2CO3的水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，2L溶液中含有0.002mol氫氧根離子，水電離的氫離子為0.002mol，故A錯誤；
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，1mol最簡式NO2中含有3mol原子，混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．78g過氧化鈉和硫化鈉的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有1mol陰離子和2mol鈉離子，總共含有3mol離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．標準狀況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔中含有0.1mol碳碳三鍵、0.2mol碳氫鍵，含有共價鍵數(shù)目為0.3 NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為
 
，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為NA，B的電子式為
 
．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列兩組單質(zhì)：I．F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類．將挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)符號）和挑選依據(jù)（寫編號）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．挑選依據(jù)僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D．其組成元素不屬于主族元素．
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì)
挑選依據(jù)
（2）Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）
 

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．
請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、C2H4分子比例模型：
B、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C、基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：
D、基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述正確的是（　�。�
A、M的相對分子質(zhì)量是178
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強　④裝置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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