Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B、向明礬溶液中加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO

  - 2

  +4NH

  + 4

  +2H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
• D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br+OH^-

  △

  CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng)；
B、氫氧鋁是不溶于弱堿溶液的；
C、這是目標(biāo)反應(yīng)恰好呈中性，說明氫離子的量和氫氧根離子的量相等，如果都是1mol，產(chǎn)生 1mol氫離子的同時(shí)生成1mol的硫酸根離子，產(chǎn)生1mol 氫氧根離子時(shí)生成0.5mol的鋇離子，鋇離子和硫酸根離子相比，硫酸根離子過量，只反應(yīng)一半；
D、溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，而不是消去反應(yīng)．

解答： 解：A、是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B、氫氧鋁是不溶于弱堿溶液的，正確的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C、這是目標(biāo)反應(yīng)恰好呈中性，說明氫離子的量和氫氧根離子的量相等，正確的離子方程式為 Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，而不是消去反應(yīng)，正確的離子方程式為 C₂H₅Br+OH^-→C₂H₅OH+Br^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、反應(yīng)類型、定量關(guān)系以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．