18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題．

解答 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH固體，消耗氫離子，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6的有機(jī)物只有兩種同分異構(gòu)體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，既可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．科學(xué)家研究出一種從植物中提取H2的新技術(shù)，即使葡萄糖（C6H12O6）與水反應(yīng)生成H2、CO2和甲烷（CH4），因?yàn)檗r(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料（如稻草、碎木）中都含有大量纖維素[化學(xué)式為（C6H10O5）n]，科學(xué)家用無(wú)機(jī)催化劑處理植物纖維素得到葡萄糖，這樣無(wú)疑會(huì)降低氫氣的成本，試寫(xiě)出葡萄糖溶液在無(wú)機(jī)催化劑作用下分解成H2的化學(xué)方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，可以采取的措施是（　�。�
A．加水B．加少量冰醋酸C．降低溫度D．加少量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：
①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D．0.3molAgNO3受熱完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合理選擇飲食，有益身體健康．小明家某次晚餐菜譜如圖所示．
①人類的生命活動(dòng)需要糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、和無(wú)機(jī)鹽（或礦物質(zhì)）等六大素營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
②雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中會(huì)完全水解生成氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為RCHXCOOH，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH2．
③土豆泥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為
④青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C．用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C的還原性，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去．

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