Question

一定條件下，NO₂跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．請回答：
（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是？
（3）若經(jīng)氧化得到的N₂比經(jīng)還原得到的N₂多2.8g，求參加反應(yīng)的NO₂ 和NH₃的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)的方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多2.8g，利用差量法計算原反應(yīng)的NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)的方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，反應(yīng)中NO₂中N元素的化合價由+1價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，
答：；
（2）由方程式6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，6molNO₂參加反應(yīng)被還原生成3molN₂，8molNH₃被氧化生成4molN₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量等于物質(zhì)的量比，是4：3，
答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3；
（3）6NO₂+8NH₃=12H₂O+7N₂△m（氧化得到的N₂與還原得到的N₂的質(zhì)量差）
     6×46    8×17                28
m（NO₂）   m（NH₃）               2.8g
 m（NO₂）=

6×46×2.8g

28

=27.6 g，
m（NH₃）=

8×17×2.8g

28

=13.6 g，
答：參加反應(yīng)的NO₂ 和NH₃的質(zhì)量各是27.6 g、13.6 g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．