在x R++yH++O2=m R2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是（　�。�
A、2xB、4C、3D、2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m值．
解答： 解：解法一：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到-2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4R2++4H++O2=4R3++2H2O，
則m=4，
解法二：由質(zhì)量守恒可得x=m，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得2×（2-0）=m×（3-2），
m=4，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
E：
 
N：
 

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）檢驗(yàn)E中陽離子的方法
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A與水反應(yīng)的離子方程式
 

②Q+B→N的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="onazuzz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0zgmk0y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖1（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是：
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）下列有關(guān)圖2說法正確的是
 
．

a．莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
b．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
（6）寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．含苯環(huán)b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．一氯代物有兩種d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O．請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是？
（3）若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，求參加反應(yīng)的NO2 和NH3的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活說法中，正確的是（　�。�
A、是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志
B、含有食品添加劑的食品對(duì)人體健康均有害，不宜食用
C、硫、氮的氧化物會(huì)造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水
D、明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2001年11月，美軍向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸時(shí)能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡．該炸彈的主裝藥之一是環(huán)氧乙烷（化學(xué)式為C2H4O）．關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（　�。�
A、它是化合物
B、它是含有3種元素的混合物
C、它的相對(duì)分子質(zhì)量為44
D、它在空氣中充分燃燒只生成CO2

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