1．H3BO3可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：a%＜b%
C．b膜為陰離子交換膜
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

分析 A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+；
B．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大；
C．原料室中的B（OH）4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室；
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2．

解答 解：A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；
B．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正確；
C．原料室中的B（OH）4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，故C正確；
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜類型的判斷方法，選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2═CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)
C．形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或現(xiàn)象與分散質(zhì)粒子直徑無關(guān)的是（　�。�
    
A．熬藥后箅渣   B．防霧霾戴口罩   C．制作玫瑰精油D．森林中的丁達(dá)爾效應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗所選裝置不合理的是（　�。�
A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②進(jìn)行粗鹽提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na-CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時，在正極得電子的物質(zhì)為CO2；充電時，陽極的反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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