元素周期表中同周期或同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是
A.ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低
B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C.堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大
C

試題分析:同一主族金屬的單質(zhì)的熔沸點由上至下依次降低,如IA族的金屬元素,IIA族所有元素同一主族非金屬的單質(zhì)的熔沸點由上至下依次升高,如VIIA族的鹵族元素,VIA族氧族元素VA族元素先是非金屬,后是金屬,先降后升,A選項不正確,同一主族元素的原子核外最外層電子數(shù)相同,B選項不正確,同主族自上而下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸強弱,所以最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強,C選項正確,第二周期中氧氟無最高正價,D選項不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,A與其它元素不在同一周期,B與D同主族,常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A.原子半徑由小到大的順序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:E>D
C.元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強
D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素, 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,其低價氧化物具有漂白作用;W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A.Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B.Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同
C.上述三種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小
D.工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期
C.X與Y不可能形成XY2型化合物D.X與Y可能形成XY型或XY2型化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負性最大的元素,則下列說法不正確的是
X
 
 
A
Y
 
C
B
 
A.原子半徑由小到大的順序為:A<B<C<Y
B.A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為:HA<HB
C.X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3
D.B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為:B<C2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(    )
A.離子半徑:
B.Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
D.三種元素中,M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中,正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4>SO42->IO3->I2
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列選項的說法中正確的是
A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B.3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
(2)0.1 mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol/L  NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學方程式是              。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子。寫出該
反應(yīng)的化學方程式:                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認為是置
換反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式是                                        。
(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)    ,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)           ;
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學方程式為                       

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