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如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
BD

試題分析：短周期共有3個，所以圖中正好為三個短周期的一部分。因為第一周期元素只有最左邊的H和最右邊的He兩個元素，所以從圖來看可得X為He元素，所以可推知Y為F元素，M為Cl，Z為S。根據所推元素分析，Cl-和S2-有相同的電子結構，所以核電荷數大的半徑反而小，Cl-<S2-，A錯誤；S元素形成的化合物是SO2和SO3均是共價化合物，B正確；非金屬性強弱Y>M>Z，所以對應氫化物的穩(wěn)定性Y>M>Z，C錯誤；因為F沒有正價沒有含氧酸，所以Cl對應的含氧酸HClO4酸性最強，D正確；故選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是
A．硫化鉀B．硫化鈉C．氯化鈉D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態(tài)不同；d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知
A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表的一部分，有關說法正確的是
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是
A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多
C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數值逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1
C．同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一個元素質量數是51，中子數是28，其基態(tài)原子未成對電子數為
A．4B．1 C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數相同，則R元素的原子序數為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數依次增大。Z存在質量數為23，中子數為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。
A．作調味劑B．用于食物防腐C．用于氯堿工業(yè)D．用于醫(yī)療

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