Question

10．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂進(jìn)入大氣后，會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等．可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2 NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
氨氣也可以用來處理氮氧化物．例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O
將一定量NO和NO₂的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列說法不正確的
（　　）

• A． 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8 L
• B． 所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比可能為1：2
• C． 若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L
• D． 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只發(fā)生NO₂+NO+2NaOH═2 NaNO₂+H₂O，n（NO）=0.75mol；
B．不確定NO、NO₂的量，可能發(fā)生NO₂+NO+2NaOH═2 NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O兩個反應(yīng)；
C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若發(fā)生4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；
D.4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O反應(yīng)中NO做氧化劑．

解答 解：A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只發(fā)生NO₂+NO+2NaOH═2 NaNO₂+H₂O，n（NO）=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，故A正確；
B．不確定NO、NO₂的量，可能發(fā)生NO₂+NO+2NaOH═2 NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O兩個反應(yīng)，所以溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比可能為1：2，故B正確；
C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若發(fā)生4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O，則需要NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積≤16.8L×$\frac{4}{6}$=11.2L，不可能為22.4L，故C錯誤；
D.4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O反應(yīng)中NO做氧化劑被還原為N₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氮氧化物和堿反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，題目難度中等，注重基礎(chǔ)更注重能力培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于通過學(xué)生放學(xué)問題、解決問題的能力．