【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)

D.x分子中所有原子共平面

【答案】C

【解析】

A. x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B. C5H6的不飽和度為，若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構體不是只有x和y兩種，B項錯誤；

C. z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；

D. x中含1個四面體結構的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是

A.陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋

C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.其它條件不變時，增大反應物濃度能使活化分子百分數(shù)提高，反應速率加快

B.反應物總能量高于生成物總能量的反應，一定能自發(fā)進行

C.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D.因為催化劑能改變反應活化能，所以能影響化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分數(shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案