4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中
B．光線通過(guò)時(shí)，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物．
D．“只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化

分析 A．鈉性質(zhì)活潑能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，密度大于煤油；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．化合物屬于純凈物；
D．沒(méi)有新物質(zhì)生成的物理變化．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，密度大于煤油，保存在煤油中能夠隔絕空氣，故A正確；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過(guò)時(shí)，膠體內(nèi)產(chǎn)生光亮通路，故B正確；
C．氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣、次氯酸、水三種分子，是混合物；故C錯(cuò)誤；
D．只要工夫深，鐵杵磨成針：鐵形狀的改變，無(wú)新物質(zhì)的生成，為物理變化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的保存、物質(zhì)的分類、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒濃度均為平衡時(shí)濃度）． 
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kb以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大．  
（2）若測(cè)得25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少64g金屬時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個(gè)，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)，每產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溴水在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純，將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．

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同步練習(xí)冊(cè)答案