【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解

【答案】D
【解析】解：取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份在加入銀氨溶液之前加入了堿將溶液的酸性中和掉，加入銀氨溶液后出現(xiàn)的銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已經(jīng)水解的結(jié)綸，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ， 葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑；淀粉和碘作用顯示藍(lán)色，因加入過量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以另一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，所以不知是否完全水解， 故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物：
（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：；
（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可） 鑒別甲的試劑：；現(xiàn)象：；
鑒別乙的試劑：；現(xiàn)象：；
鑒別丙的試劑：；現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ）

A. CO32-→CO2 B. Zn→Zn2+ C. MnO2→Mn2+ D. FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝： 已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）Ⅱ．脫碳： 向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． （填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化．

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）c（II）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）= ． 在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．
（4）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示： ①電極2的電極反應(yīng)式是；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)． 理論上電極1室液體質(zhì)量（填“增加”或“減少”g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用__________來滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。

②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：_________________。

③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋ 還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；

④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是_________、___________。

（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________ 色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________ 色火焰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且水做氧化劑的是（ ）

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵(Br-, Mg2+含量較大）中提取溴，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）“氯氣氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________ 。

（2）萃取、分液操作的主要儀器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從儀器____________端放出。若從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al（OH）3膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：

A______________，C______________,反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________；反應(yīng)⑤_____________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④___________________；反應(yīng)⑥___________________。

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