Question

18．下列說法正確的是（　　）
①Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO₂的物質(zhì)的量相等  ③可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體  ④Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色  ⑤區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用   ⑥NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火  ⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入過量的CO₂，再低溫結(jié)晶得到提純．

• A． ②③④
• B． ②⑤⑦
• C． ②④⑦
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 ①Na₂O₂中陰離子是過氧根離子、陽離子是鈉離子，所以陰、陽離子的個數(shù)比是2：1；
②反應(yīng)的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答；
③二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；
④Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性；
⑤NaHCO₃與Na₂CO₃溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀；
⑥NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時不能用二氧化碳撲滅；
⑦Na₂CO₃可與過量的CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃．

解答 解：①Na₂O₂中陰離子是過氧根離子、陽離子是鈉離子，所以陰、陽離子的個數(shù)比是2：1，而不是1：1，故錯誤；
②反應(yīng)的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1mol的氧氣消耗二氧化碳和水的物質(zhì)的量都為2mol，故正確；
③二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體，故錯誤；
④Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；
⑤NaHCO₃與Na₂CO₃溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)用氯化鈣鑒別，故錯誤；
⑥NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故錯誤；
⑦Na₂CO₃可與過量的CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，可用于除雜，故正確；
故選：C．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識的綜合運用，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．