Question

8．聯(lián)氨（N₂H₄）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g） 的△H是（　　）

• A． -916.9 kJ/mol
• B． -458.45 kJ/mol
• C． +916.9 kJ/mol
• D． +458.45 kJ/mol

Answer 1

分析 由①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知①×2-②×4得到2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），以此來解答．

解答 解：由①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知①×2-②×4得到2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），其△H=（-546.45kJ/mol）×2-（-44kJ/mol）×4=-916.9 kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．