A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
 
（至少寫出兩種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="cio84py" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式
 
，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為
 
；②中所含的化學(xué)鍵有：
 
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；A、D同主族，且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，可知D為Na元素；
C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，則C為O元素，F(xiàn)為S元素；
元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，E應(yīng)為Al元素；
B、C為同周期元素，應(yīng)為第二周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，則B可能為C元素、也可能為N元素，根據(jù)B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，如B為C元素，則：6+8+16=13+G，G的原子序數(shù)為17，應(yīng)為Cl元素，如B為N元素，則7+8+16=13+G，G的原子序數(shù)為18，為Ar元素，不屬于主族元素，不符合題意，
根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律推斷元素、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．
解答： 解：元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，A、D同主族，且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，可知D為Na元素，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，則C為O元素，F(xiàn)為S元素，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，應(yīng)為Al元素，B、C為同周期元素，應(yīng)為第二周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，則B可能為C元素，也可能為N元素，根據(jù)B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，如B為C元素，則6+8+16=13+G，G的原子序數(shù)為17，應(yīng)為Cl元素，如B為N元素，則7+8+16=13+G，G的原子序數(shù)為18，為Ar元素，不屬于主族元素，不符合題意，
（1）根據(jù)分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl，H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性，
故答案為：SO2、Na2O2、HClO、NaClO；
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物分別為CH4、H2O、HCl，
由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl、CH4，又由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，HCl的沸點(diǎn)高于CH4，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O＞HCl＞CH4，
故答案為：H2O＞HCl＞CH4；
（3）A、C、G能形成一種3原子分子為HClO，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為：；
C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，
故答案為：；；離子鍵、非極性鍵；
（4）Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，
可得r（Na+）＞r（Al3+），Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其總反應(yīng)式為：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑，
則參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23：27，
故答案為：Na+＞Al3+；23：27；Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性子關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
    （1）乳狀液體C的主要成分是
     
    （填字母）
         a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
    （2）若在實(shí)驗(yàn)室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
     
    ．
        a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
    （3）酸A與礦石粉B反應(yīng)的離子方程式是
     
    ；
    （4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水合鹽D中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量水合鹽D溶于水，
     
    ，則證明D中含有該陰離子．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XZMRQ
    原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
    其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
     
    ． 
    （2）Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是
     
    （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
     
    （選填字母序號(hào)）．
    A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
    B．穩(wěn)定性XR＞YX4
    C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
    （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
     
    nm＞r（Y）＞
     
    nm．
    （5）請(qǐng)用電子式表示Z2M的形成過程
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
    （1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是
     
    ，分子式是
     
    ；
    （2）該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ；
    （3）該有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （4）該有機(jī)物不具有的性質(zhì)是
     

    A．與金屬鈉反應(yīng)　B．與稀硫酸反應(yīng)
    C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
    （1）在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是
     
    （填寫字母a，b，c）．
    （2）乙裝置中可觀察到的顏色變化為：
     
    ．
    （3）丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （4）丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在150℃時(shí)，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    2012年3月29日，武漢大學(xué)張俐娜教授因?qū)Α袄w維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎(jiǎng)（國(guó)際上纖維素與可再生資源材料領(lǐng)域的最高獎(jiǎng)）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
    下列說法不正確的是（　�。�
    A、M的分子式為C6H12O6
    B、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
    C、M可以發(fā)生水解反應(yīng)
    D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
    （1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
    ①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
     
    ．
    ②對(duì)比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
     
    ．
    （2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡氣體總濃度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    ③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗2mol NH3
    B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
    C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
    D．容器中混合氣體的密度保持不變
    ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
     
    ．
    ⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
     
    ．
    ⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
     
    0（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖所示：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    （填化學(xué)式）
    （2）化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水．電解過程中，還有NaOH與H2生成，則工業(yè)上制取Cl2的方程式為
     

    （3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
     
    ．
    （4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞菖c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為
     
    ．

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