Question

判斷下列概念及說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
• B、純凈物與混合物：是否僅含有同種元素
• C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
• D、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題

分析：A、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；
B、純凈物和混合物：是否只含有一種物質(zhì)；
C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；
D、溶液與膠體的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小

解答： 解：A、化合價(jià)的變化為氧化還原反應(yīng)的特征，則有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)．只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO₃的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，故C錯(cuò)誤；
D、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、純凈物、電解質(zhì)非電解質(zhì)和溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大，明確相關(guān)的概念是解題的關(guān)鍵．