【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

【答案】D

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶劑時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。蔬xD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟3 中，準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6，則對(duì)定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）

A.乙醇與乙酸B.苯與溴苯

C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D.葡萄糖與果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（ ）
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

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【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)熵變?chǔ)?/span>S________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，經(jīng)過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為

A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1

C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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