【題目】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，外電路中電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陰離子從正極流向負(fù)極，外電路中電流與電子方向相反，內(nèi)電路中陽(yáng)離子與陰離子移動(dòng)方向相反，所以陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰硫電池充電時(shí)Li2S發(fā)生反應(yīng)生成S和Li，Li的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，所以鋰電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋰硫電池的正極是S，負(fù)極是Li，鋰離子電池負(fù)極反應(yīng)為：LixC-xe-=C+xLi+，正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，所以圖中LiCoO2一端是正極，C一端是負(fù)極，所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電，鋰離子電池負(fù)極接原鋰硫電池的負(fù)極，即C電極應(yīng)連接Li電極，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

如下圖，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體。

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→ B______________________________

（2）B→ D______________________________

（3）B→ C______________________________

（4）A→C_______________________________

（5）A與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．

回答下列問(wèn)題：

（1）浸出水鈷礦過(guò)程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過(guò)濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項(xiàng)字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_______________、_________、過(guò)濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（ ）

A. X的分子式為C6H7O7

B. X不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 1mol物質(zhì)X最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤(pán)天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱(chēng)量NaOH_______g

（4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱(chēng)量

B．稱(chēng)取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時(shí)視線(xiàn)如下圖所示

G．燒杯未進(jìn)行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。

（5）若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)采取的措施是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）若以（1）中反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH范圍是____________;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）

（4）某溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。若某時(shí)刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣，則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某時(shí)刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

（2）已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中，Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池，總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案