Question

過(guò)氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可由KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈在溶液中加熱制得．
（1）在制備過(guò)氧化銀的反應(yīng)中，還生成了H₂O和兩種鹽，完成下列方程式：

 

KOH+

 

AgNO₃+

 

K₂S₂O₈=

 

Ag₂O₂+

 

+

 

+2H₂O
（2）銀鋅堿性電池（相關(guān)材料為Ag₂O₂、Zn、KOH）放電時(shí)正極上生成銀，該電極反應(yīng)式為

 

，負(fù)極上生成K₂Zn（OH）₄，則該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為

 

．
（3）用該電池做電源，在鐵上鍍銅，則鋅電極與電鍍池中的

 

（填電極材料名稱）電極相連接．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平方程式；
（2）銀鋅堿性電池中正極上Ag₂O₂得電子生成Ag；負(fù)極上生成K₂Zn（OH）₄，結(jié)合原子守恒和電子守恒來(lái)配平方程式；
（3）在鐵上鍍銅，則Fe為陰極，與外接電源的負(fù)極相連．

解答： 解：（1）KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈三者反應(yīng)生成Ag₂O₂，還生成了H₂O和兩種鹽，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，K₂S₂O₈具有強(qiáng)氧化性，則S元素的化合價(jià)降低，由元素守恒可知還生成KNO₃和K₂SO₄，O元素的化合價(jià)升高1價(jià)，S元素的化合價(jià)降低1加，則方程式配平為：4KOH+2AgNO₃+K₂S₂O₈=Ag₂O₂+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O；
故答案為：4、2、1、1、2KNO₃、2K₂SO₄；
（2）銀鋅堿性電池中正極上Ag₂O₂得電子生成Ag，則正極的方程式為Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-；該原電池中Ag₂O₂、Zn和KOH反應(yīng)生成Ag、K₂Zn（OH）₄和H₂O，則電池總反應(yīng)為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2Ag+2K₂Zn（OH）₄；
故答案為：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-；Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2Ag+2K₂Zn（OH）₄；
（3）在鐵上鍍銅，則Fe為陰極，與外接電源的負(fù)極相連，銀鋅堿性電池中Zn為負(fù)極，所以Zn電極與Fe電極相連；
故答案為：鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．