將0．l mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（　�。�
A、H2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、NaCl
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來(lái)確定pH變化．
解答： 解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進(jìn)水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中的氫離子全部來(lái)自于水的電離，加熱促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項(xiàng)的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來(lái)判斷即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B、兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C、油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物、
D、醫(yī)院用紫外線燈消毒的依據(jù)的原理是紫外線能使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）
B、乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）
C、苯中的苯酚（濃溴水，過(guò)濾）
D、乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液，分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B．
（1）A的化學(xué)式為
 
；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
 
．（2）在含0.02molB的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍(lán)色沉淀C和無(wú)色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；無(wú)色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無(wú)色有刺激性氣味的氣體E．
①通過(guò)計(jì)算確定C的化學(xué)式為
 
．
②E是
 
（填物質(zhì)名稱），E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（2）若向B中加過(guò)量氨水后再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無(wú)色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%．
①通過(guò)計(jì)算確定F的化學(xué)式
 
．
②寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會(huì)放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時(shí)得到藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減小容器體積B、擴(kuò)大容器體積
C、加催化劑D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的S
C、被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7
D、FeS2僅作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可由KOH、AgNO3、K2S2O8在溶液中加熱制得．
（1）在制備過(guò)氧化銀的反應(yīng)中，還生成了H2O和兩種鹽，完成下列方程式：
 
KOH+
 
AgNO3+
 
K2S2O8=
 
Ag2O2+
 
+
 
+2H2O
（2）銀鋅堿性電池（相關(guān)材料為Ag2O2、Zn、KOH）放電時(shí)正極上生成銀，該電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極上生成K2Zn（OH）4，則該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）用該電池做電源，在鐵上鍍銅，則鋅電極與電鍍池中的
 
（填電極材料名稱）電極相連接．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中 ①稀H2SO4  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨⑦NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O?CO2?空氣
（1）屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；    
（4）能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、病人注射前用醫(yī)用消毒酒精進(jìn)行消毒，屬于蛋白質(zhì)變性
B、天然蛋白質(zhì)只含有C、H、O、N四種元素
C、蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味
D、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色

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