13．下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．

分析 由選項可知，均為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，與-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2Cl可水解CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故A不選；
B．CH3CH2Cl可發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，故B不選；
C．CH3Br沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，CH3Br水解生成CH3OH，故C選；
D．沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故D選；
故選CD．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列四個裝置圖均與電化學有關(guān)，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽離子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一種，進行下列實驗有如下現(xiàn)象：
I．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；
Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出A、C的化學式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
（2）B與過量的C反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗D中陰離子需要的試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）簡述用pH試紙測量B溶液pH的方法：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標準比色卡對照．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增加呈現(xiàn)的一定的遞變規(guī)律，關(guān)于下圖的說法錯誤的是（　�。�
A．a點的值肯定是85.7%B．滿足b線走勢的烴通式為CnH2n
C．滿足c線走勢的烴一定是烷烴D．滿足d線走勢的烴一定是炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定 
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解 
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成的是KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2； 
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學方程式為：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定等）（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）屬于過渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點比較：H2O＞H2S
（5）Z、J、W三種元素中，較為常見的、適合作半導體材料的是Si，元素J、W的最高價氧化物形成的固體中，熔點較高的是SiO2（填化學式），判斷的理由是SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，一般原子晶體熔點高于分子晶體（請用文字表述）．
（6）C、B、D形成的陽離子半徑由大到小的順序K+＞Na+＞Mg2+．
（7）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按官能團的不同，請指出下列有機物的種類，填在橫線上
酚
羧酸
醛
鹵代烴
酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醛A（）具有多種同分異構(gòu)體．
（1）其中屬于酯類化合物，且苯環(huán)只有一個支鏈的異構(gòu)體有3種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
①；②；③；
（2）又知A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個支鏈，且能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，A的結(jié)構(gòu)簡式為：
C6H5-CH2COOH（C6H5-代表苯基）；
（3）若A中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不與NaOH溶液反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-CH（OH）CHO．

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