20．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b表面有氣泡生成
C．電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 該裝置是電解池，用石墨作電極電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽(yáng)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置是電解池，用石墨作電極電解氯化銅溶液，a是陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，所以該電極上有黃綠色氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．b是陰極，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以b電極上有紅色物質(zhì)析出，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極b、從陽(yáng)極a沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；
D．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解池和原電池區(qū)別、電子流向是解本題關(guān)鍵，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是通過陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）設(shè)計(jì)成原電池，某時(shí)刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示．
請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）該裝置中負(fù)極是Cu，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO3溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中K+和N分別向正極和負(fù)極移動(dòng)；工作一段時(shí)間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）工作一段時(shí)間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實(shí)驗(yàn)前Cu電極和Ag電極質(zhì)量相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量差為70g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有571.6 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵
CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（5）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽(yáng)離子（EMl+）與陰離子（AlCl4-）組成的離子液體．如圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4-
B．放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液，過濾
CCuZn加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為2.4NA
D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作負(fù)極，OH?遷移方向：Al→外電路→Mg
C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e?═H2↑
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e?+2H2O═4OH?

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10．下列排列順序不正確的是（　　）
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
D．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷

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