Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
	C．	平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
	D．	若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；

B、T₂時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；

D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答：

解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；

B、T₂時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；

C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤，

D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．