將等質量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關敘述正確的是（　�。�

　

A．

0.325V＜w＜32.5n

　

B．

產(chǎn)生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸

　

C．

產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸

　

D．

與醋酸反應時鋅有剩余


考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸為弱酸，不能完全電離，pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度較大，鹽酸溶液中溶質的物質的量較小，則結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，應為與鹽酸反應時鋅剩余，以此解答．

解答：

解：A．n（HCl）=0.01Vmol，醋酸的物質的量為nmol，則消耗鋅的物質的量應介于0.005Vmol～0.5nmol之間，質量為0.325V＜w＜32.5n，故A正確；

B．醋酸濃度較大，隨著反應的進行，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸反應速率較大，故B錯誤；

C．因鋅與鹽酸反應過量，則醋酸生成氫氣較多，故C錯誤；

D．與醋酸反應時鋅有不足，與鹽酸反應時鋅過量，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2molAl的質量是（　�。�

　

A．

13g

B．

26g

C．

27g

D．

54g

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣ （aq）平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是（　�。�

　

A．

加入K2SO3（s）

B．

加入稀HNO3

C．

加入稀鹽酸

D．

加入K2SO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�

　

A．

可逆反應

B．

化合反應

C．

離子反應

D．

氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是（　　）

　

A．

體系中的總反應是：2SO2+O2⇌2SO3

　

B．

在反應過程中NO是催化劑

　

C．

NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率

　

D．

NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

反應CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

　

B．

在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

　

C．

平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

　

D．

若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．

一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）⇌N2O4（g）達到平衡．

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是　　（填字母）．

A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度

②下表為反應2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/s

0

80

160

240

320

c（NO2）/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c（N2O4）/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

該溫度下反應N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為　．

（寫出計算過程）

③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．

則該反應的熱化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

    C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

    D． 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為            。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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