蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－1

 

C

【解析】

試題分析：3.6g碳的物質(zhì)的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧氣的物質(zhì)的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反應生成的是CO與CO2的混合氣，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則生成0.1molCO2放出的熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH＝－×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案選C。

考點：考查反應熱的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到

濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+

C．充電時，有電能轉化為化學能

D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。

(3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是

A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤

B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？

（3）若在滴定終點時俯視讀數(shù)，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實驗式是

A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O

 

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