Question

如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（　�。�

A．此圖可完全根據(jù)1.0mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B．H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中能大量共存

C．等體積的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性

D．在pH為6.37時(shí)，該溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH為10.25時(shí)，該溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L；
B．酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，能存在大量碳酸根離子；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性；
D．根據(jù)圖象判斷微粒濃度關(guān)系．

解答：解：A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，存在大量碳酸根離子，因?yàn)槎�者存在環(huán)境不同，所以H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．等體積的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液混合時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象知，pH為6.37時(shí)，該溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH為10.25時(shí)，該溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的識(shí)圖和應(yīng)用能力，明確圖象中pH與離子的濃度關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．