Question

如圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是
（　　）

A、此圖可完全根據(jù)1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存

C、等體積的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性

D、在pH為6.37時(shí)，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH為10.25時(shí)，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．由圖象可以看出，開(kāi)始H₂CO₃濃度最大，CO₃^2-濃度最小，不可能根據(jù)1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出；
B．H₂CO₃可大量存在與酸性環(huán)境中，CO₃^2-存在與堿性環(huán)境中；
C．等體積的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液混合可生成NaHCO₃，pH約為8；
D．由圖可知，pH為6.37時(shí)c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時(shí)，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）．

解答：解：A．由圖象可以看出，開(kāi)始H₂CO₃濃度最大，CO₃^2-濃度最小，圖象為在碳酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液的圖象，故A錯(cuò)誤；
B．H₂CO₃可大量存在與酸性環(huán)境中，CO₃^2-存在與堿性環(huán)境中，不可能大量共存，在pH約為8時(shí)，二者可共存，但濃度很小，故B錯(cuò)誤；
C．將等體積的1.0 mol?L^-1HCl溶液滴加到1.0 mol?L^-1碳酸鈉溶液可生成NaHCO₃，由圖象可以看出pH約為8，為堿性溶液，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，pH為6.37時(shí)c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時(shí)，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的識(shí)圖和應(yīng)用的能力，明確圖象中pH與離子的濃度關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．