3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是BCE
A．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
B．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量簡(jiǎn)中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入H2SO4
E．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎
F．做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣．

分析 A．酒精與水互溶；
B．CO中毒時(shí)缺少氧氣；
C．將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，降低酸性；
D．量筒中不能配制溶液；
E．玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再消毒；
F．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸．

解答 解：A．酒精與水互溶，則酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，不能用水撲滅，用濕抹布撲滅，故A錯(cuò)誤；
B．CO中毒時(shí)缺少氧氣，則將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故B正確；
C．將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，降低酸性，并邊洗邊眨眼睛，故C正確；
D．量筒中不能配制溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；
E．玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎，故E正確；
F．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸，做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱，故F錯(cuò)誤；
故答案為：BCE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此�?shí)驗(yàn)的不足之處是未處理尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（若為溶液反應(yīng)，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計(jì)的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系，然后回答問題．
（1）反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應(yīng)條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結(jié)晶、④電解．
（2）反應(yīng)②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應(yīng)⑤生成漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關(guān)注節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境．請(qǐng)你從這個(gè)思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點(diǎn)：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等（列出兩個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團(tuán)．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機(jī)物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基
（2）A反應(yīng)生成B需要的無機(jī)試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有3個(gè)．
（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、HC≡CCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I2，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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