Question

【題目】下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．

（3）某溫度時(shí)，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是______________．

Answer 1

【答案】 ③ ④>⑦>⑧ b=c>a 1.0×10－4mol·L－1

【解析】（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，故答案為③；（2）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；c2(H+)=Kc(CH3COOH) =1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。