【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

【答案】B

【解析】試題分析：A、體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c<b<a，B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1 mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗酸藥是一類能中和胃酸過多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（ ）
A.NaHCO3
B.CaCO3
C.Al（OH）3
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

①

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

②

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

③

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ．
（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（6）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質(zhì)

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①以上營養(yǎng)成分中，______是人體中含有的微量元素。

②紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和______。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，其結(jié)構(gòu)可表示為R—CH(NH2)—X，則“—X”的名稱為___。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式______。

（2）合理飲食、正確使用藥物對人體健康至關(guān)重要。

①“中國居民平衡膳食寶塔”如圖所示，位于最上層且每天不超過25g的能量物質(zhì)是______。

②某品牌餅干的配料標(biāo)簽如圖所示，其中苯甲酸鈉的作用是______。

③三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式______。

（3）材料的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。

①我國C919大型客機的機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料，選用鋁鋰合金的優(yōu)點是______(任答一點)。

②鐵路建設(shè)中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕如圖所示，則正極的電極反應(yīng)式為______。

③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經(jīng)過適當(dāng)?shù)臒崽幚恚梢灾瞥勺兩ＡВ垖懗鰪姽庹丈渥兩Ａr發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素攝入不當(dāng)也會導(dǎo)致代謝疾病，下列做法的主要目的與補充微量元素有關(guān)的是（　　）
A.咖啡加糖
B.炒菜加味精
C.醬油加鐵強化劑
D.加工食品加防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年我國各省夏季的熱浪似乎比往年來得早而猛。在烈日下堅守的建筑工人，此時應(yīng)多喝

（ ）

A．鹽汽水 B．碳酸型飲料

C．蛋白型飲料 D．純凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動；
（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動；
（3）充入更多的H2 ， 反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動；
（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動；

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