Question

使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　　）

• A、a為電池的負(fù)極
• B、通入N₂一極的電極反應(yīng)式為：N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺
• C、電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小
• D、電流的方向是由b經(jīng)用電器到a

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH₄⁺，電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H₂-2e^-=2H⁺，以此解答該題．

解答： 解：A．a(chǎn)通入氮?dú)�，被還原生成NH₄⁺，應(yīng)為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．通入N₂一極的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺，故B正確；
C．放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H₂-2e^-=2H⁺，正極電極反應(yīng)N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，反應(yīng)式為N₂+3H₂+2H⁺=2NH₄⁺，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，電流經(jīng)用電器由正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，難度不大．