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【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是( )

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.稀HNO3與鐵屑反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【答案】AD

【解析】

A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，所以次氯酸根會結合碳酸的氫離子，同時碳酸第二步電離出的碳酸根結合鈣離子生成沉淀，二者均促進二氧化碳與水的反應，由于二氧化碳少量，所以最終得到碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

B．氨水為弱堿不能與氫氧化鋁反應，所以正確的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3 NH，故B錯誤；

C．稀硝酸與少量鐵屑生成NO、硝酸鐵和水，離子方程式為Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，當鐵屑過量時生成亞鐵離子，離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D．FeCl2溶液中加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是一種危險化學制品，具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè)，在有機合成中用作催化劑等。其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z是處于三個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的常見元素，X、Y核外電子層數(shù)相同，Y核外最外層電子數(shù)是X內層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞X＞Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C.X與W形成的常見化合物有兩種

D.W和Z形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團名稱______________________。

(2)丙烯轉化為A的反應類型為___________，A轉化為B的反應類型為___________。

(3)E的化學名稱為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學方程式是_________________________________

(5)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構體的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。

（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：

步驟

現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻

產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生

在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾

濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據此推斷，白色物質的主要成分是________(填標號)。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是________________。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序為_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調pH的最適宜范圍為_______。

②調pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯與足量H2加成產物的一氯取代物有5種

B. 由3種單體加聚得到

C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有3種(不含立體異構)

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