【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，溫度和容積不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故A不能表明；

B．當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)平衡，但選項(xiàng)未標(biāo)明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故B不能表明；

C．反應(yīng)未平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，容積不變，則氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時(shí)，說明反應(yīng)平衡，故C能表明；

D．可逆反應(yīng)的平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不能說反應(yīng)不再進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是(　　)

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水

B.實(shí)驗(yàn)室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>

C.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作

D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時(shí)把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會(huì)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學(xué)式為____，D的化學(xué)式為_____；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.稀HNO3與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。

（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。

（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此堿樣品進(jìn)行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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