下列說法正確的是( )
A.酸雨樣品露天放置一段時間,酸性增強,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強
C.因為酸性:HC1>HF,所以非金屬性:Cl>F
D.鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少,故鈉的金屬性比鋁弱
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在T℃時,將ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是 ( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于O.5w
C.溶液中
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
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下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是
A.乙烯分子的比例模型示意圖: B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH
C.2-甲基-2-丁烯的鍵線式 D.1,3-丁二烯的分子式:C4H8
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下列說法正確的是
A.毛巾、口罩等個人用品要經(jīng)常用開水蒸煮,被褥要放在太陽光下直射,其目的都是使病毒蛋白質(zhì)變性
B.用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析,進而分離、提純蛋白質(zhì)
C.蛋白酶是蛋白質(zhì),它不僅可以催化蛋白質(zhì)的水解反應,還可以催化淀粉的水解反應
D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性,又有堿性,是最簡單的氨基酸
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CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+11.9kJ·mol-1 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在25℃,101kPa時,2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)寫出下列元素的元素名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是
______________________________________________。
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已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷錯誤的是
A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3+ >I2
B.FeCl3既有氧化性又有還原性
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
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