下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是
| 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解 | Ksp:CaCO3<CaSO4 |
B | 用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成 | 該電極為陽極 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | 氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Ag+ |
A
解析試題分析:A中由于碳酸鈣的溶度積常數(shù)小于硫酸鈣的溶度積常數(shù),則根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知,選項A正確;用石墨作電極電解MgSO4溶液,則陽極是溶液中的OH-放電,陽極附近水的電離平衡被破壞,溶液顯酸性。陰極是溶液中的氫離子放電,則同樣分析可知,陰極周圍溶液顯堿性,因此有氫氧化鎂生成,選項B不正確;氧化性是Cu2+<Fe3+,選項C不正確;選項D中,溶液中也可能含有SO42-或SO32-,D不正確,答案選A。
考點:考查實驗方案的評價
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題貼近高考,綜合性強,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、分析和評價能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉氧化還原反應、離子的檢驗等來解答。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后,再加入硝酸銀溶液,檢驗溴元素
③ 分液時,分液漏斗里下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應,通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,證明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI]
A.①② | B.①③⑤ | C.②④ | D.③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(雙選)下列實驗方法正確的是
A.用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) |
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42- |
C.可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 |
D.玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下:
試回答下列問題
(1)反應器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應方程式:
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
(2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當NaClO濃度為298g/L時,高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(3)你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。
(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣,該反應的化學方程式為__________________。
(5)可以用電化學法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應式為 ;
陰極的電極反應式為______________;電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
【化學與技術(shù)】
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要 等原料。
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有 (填化學式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
(4)檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是 。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是 。
a.熔點較低(29℃熔化) b.能導電 c.能制冷 d.無毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下:①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨;②熔點58℃,59℃則可分解成NH3和CO2氣體;③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2];④酸性溶液中迅速分解;⑤合成氨基甲酸銨原理為:
(1)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C~140°C生成尿素的反應方程式:_______________
(2)儀器B名稱________;盛放藥品是: ________;
(3)合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行,該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “=”或“<”)
(4)有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認為他的改進有何優(yōu)點:(回答二點)
①________________;②________________
(5)該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有:(指出主要二處)
①________________;②________________
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