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下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、氫氧化鋇和硫酸溶液反應：OH-+H+=H2O
D、鋁與稀硫酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；
C．氫氧化鋇和硫酸溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．鋁與稀硫酸反應，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀規(guī)律、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、加熱條件下均能與木炭反應
B、長期露置在空氣中濃度會升高
C、常溫下均不能用鋁制容器貯存
D、濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實驗的是（　　）
A、N2
B、He
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體分散質的微粒直徑在10-9～10-7 m之間
B、制備氫氧化鐵膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O
 煮沸 
.
 
Fe（OH）3↓+3HCl
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生相同的現(xiàn)象
D、Fe（OH）3膠體能使水中懸浮的固體顆粒沉降，以達到凈水的目的，此無菌凈水可直接飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C、向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質中的一種或幾種．在檢驗時有以下現(xiàn)象：
①有銀鏡反應；
②加入新制Cu（OH）2懸濁液，無變澄清的現(xiàn)象；
③與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無色．
根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷此混合物中一定含有
 
，可能含有
 
，一定沒有
 
．（填結構簡式）
（2）苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機物，其結構簡式為：
請回答：苯氯乙酮的同分異構體有多種，請寫出同時符合下列三個條件的所有同分異構體的結構簡式：
①分子內有苯環(huán)但不含甲基； 
②氯原子與鏈烴基直接相連
③能發(fā)生銀鏡反應．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化學式：A
 
、D
 
．
（2）反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的有
 
（填編號）．
（3）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（4）寫出C→E反應的離子方程式：
 
．
（5）反應④中有1mol 的B參加了反應，轉移的電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為
 
，漂白粉的有效成分是
 
（寫化學式）．漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產生有消毒殺菌作用的次氯酸，其反應的化學方程式：
 

（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：
 
（寫序號）
a．若管道漏氣遇氨就會產生白煙       
b．該反應利用了氯氣的強氧化性
c．該反應屬于復分解反應             
d．該反應屬于置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入NaOH固體，同時向燒杯乙中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
A瓶中氣體顏色變深，B瓶氣體顏色變淺，理由是：
 

（2）在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖2

①圖中的兩條曲線，表示NO2濃度隨時間的變化曲線
 

②前10min內用υ（N2O4） 表示的化學反應速率為
 

③25min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是
 

④15min時的平衡常數(shù)為
 
，35min時的平衡常數(shù)為
 
．
⑤在一定容積的密閉容器中，不能說明2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強不再變化
B．容器的顏色不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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